氧弹量热法原理

氧弹量热法的基本原理很简单，即把一定量的试样放在充有过量氧气的弹简中燃烧，由燃烧后水温的升高来计算出试样的发热量。但实际情况并不如此简单。

(1)试样燃烧后放出的热量不仅被水吸收，而且还被氧弹本身、水筒以及插在水中的搅拌器和温度计等整个量热系统吸收。

(2)放氧弹的水筒(即量热系统)不是与外界隔绝的，因而与周围环境也会发生热交换。

对个问题的解决，通常采用已知发热量的基准物(如苯甲酸)来标定量热系统每升高1℃所吸收的热量，这个热量就称为仪器的热容量。对第二个问题的解决，是把盛氧弹的水筒放在一个双壁水套(外筒)中，通过控制水套的温度来消除量热系统与周围环境的热交换，或经过计算对热交换引起的误差进行校正。根据水套温度控制方式的不同，可分成两种形式的热量计，即绝热式热量计和恒温式热量计。

绝热式热量计就是以适当方式使外筒温度在试验过程中始终与内筒保持一致，也就是当试样点燃后，在内筒温度上升的过程中，外筒温度也随之上升，当内筒温度达到高点而呈现平稳时，外筒温度始终保持一致，从而消除了热交换。

恒温式热量计就是以适当方式使外筒温度保持恒定不变，以便使用较简便的计算公式来校正热交换的影响。保持外简温度恒定的方法有两种:一是采用大容量的外简加绝热层，使其少受室温变化的影响。二是自动控制外筒温度恒定。前者称为静态式，后者称为自动恒温式。

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：张庆山
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