主要应用在那些方面还有很多用途，它在铝和铀的提纯中应用、可以用于单体硅表面的氧化物去除、，在炼油厂中可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到、此外也用于多种含氟有机物的合成，不粘锅的土层、冰箱里面的氟利昂的合成都要用到

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是的水溶液，具有强烈的腐蚀性。纯有时也称作无水。听起来可能很荒谬，尽管理论上是一种弱酸——这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得在水中不能解离。但是却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），因此臭名昭著。（反应方程式如下：）

SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2 H2O(l)

正因如此，它必须储存在塑料容器中（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）。还是一种还原剂，如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。而能够溶解绝大多数无机氧化物的能力也正是拜它的还原性所赐。
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生产

工业上用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造。
加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成。反应方程式为：
CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
这个反应生成的蒸气是、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后可以通过蒸馏来提纯。
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用途

由于溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到。
也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。
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安全性

在人体内部，与钙离子和镁离子反应，正因为如此，它会使靠以上两种离子发挥机能的器官丧失作用。接触、暴露在中一开始可能并不会疼痛，而症状可能直到几小时后与骨骼中的钙反应时才会出现。如果不进行处理，最终可能导致心、肝、肾和神经系统的严重甚至是致命损伤。
接触后的初始救护措施通常包括在接触部位涂上凝胶。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。但无论如何，接触后必须得到及时并且专业的护理。
即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在中也会是致命的。（身体少于2%的面积暴露在中也有可能是致命的。见[1]）吞服高浓度的溶液会导致急性的低血钙症，引致心脏停搏及死亡。