pH值的计算结果代表溶液的酸碱性，常用氢离子的浓度来表示，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H⁺]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H⁺]。

任何物质的水溶液中[H⁺]·[OH^-]=Kw，室温时Kw=1×10^-14。纯水中[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，则pH=-lg[H⁺]=7。在其他中性溶液中[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，pH也为7；酸性溶液中[H⁺]＞[OH^-]，其pH＜7；碱性溶液中[H⁺]＜[OH^-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。

计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H⁺]

pH的计算之一

例1.计算0.01mol/L盐酸溶液的pH。盐酸是强电解质，在水中全部电离[H⁺]=0.01mol/L　pH=-lg[H⁺]=-lg0.01=2　那么该溶液的pH为2。

例2.计算c=0.1mol/L醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。醋酸是弱电解质在水中部分电离[H⁺]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10^-3（mol/L）pH=-lg[H⁺]=-lg1.34×10^-3=2.87,那么该溶液的pH为2.87。

例3.计算c（NaOH）=0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH。NaOH为强电解质在水中全部电离[OH^-]=0.1mol/L pH=-lg[H⁺]=-lg10^-13=13　另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH^-]）=14-1=13 那么该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4.某溶液的pH=5求该溶液的H⁺和OH^-的浓度。解 pH=5=-lg[H⁺] [H⁺]=10^-5（mol/L）该溶液的H⁺浓度为10^-5mol/L，OH^-的浓度为10^-9mol/L

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH由pH=-lg[H⁺]，只要求得[H⁺]即可。

（1）一元强酸：[H⁺]=C酸 二元强酸：[H⁺]=2C酸　弱酸：[H⁺]=Cα，再求pH。

（2）一元强碱[OH^-]=C碱，二元强碱：[OH^-]=2C碱

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H⁺]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH^-]，再求[H⁺]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：

（1）若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。再求[H⁺]混，再求pH。

pH值也可通过在线pH计直接测量得到。